Question

下列對溶液敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．對于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m<n

C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的PH=12

D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH>7的情況，且c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A項：冰醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋過程中，H⁺的濃度是先變大，后變小，故錯；B項：氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，稀釋過程中堿性變化沒有強堿氫氧化鈉快，故m>n，故錯；D項：c(Na⁺)總要大于c(OH^-)，故錯。故選C。

考點：弱電解質(zhì) PH的計算 離子濃度大小的比較

點評：本題主要考查的是有關(guān)水溶液中電解質(zhì)的知識，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的掌握及應(yīng)用。