（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為_______________，其中含有_______________個水分子，共有_______________個原子。
（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_______________；在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______________，體積最小的是_______________。
（1）9g，3.01×1023， 9.03×1023
（2）CO2，NH3，CO2 （每空1分，共6分）
解析試題分析：（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為：0.5mol×18g/mol=9g；含水分子：0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，共有原子數(shù)目：3.01×1023×3=9.03×1023。
（2）質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量越大的物質(zhì)分子的物質(zhì)的量越少，體積最小，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，體積越大，HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，CO2的摩爾質(zhì)量最大，所以CO2含有分子數(shù)目最少，體積最小，而NH3的摩爾質(zhì)量最小，所以NH3的體積最大。
考點：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算、阿伏伽德羅定律。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的 (填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體 g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 （填選項字母）。
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會 ；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會 ；
③容量瓶未干燥，濃度會 ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會 。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于 ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1 （填“大”或“小”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項選擇）
| A．使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 |
| C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
| D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_____；充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）： 。
①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L。求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少?
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?
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