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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】干冰和SiO2均屬于ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是( )
          A.二氧化硅的相對分子質量大于二氧化碳的相對分子質量
          B.硅的原子半徑大于碳的原子半徑
          C.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體
          D.干冰易升華，二氧化硅不易升華
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          干冰由分子構成，屬于分子晶體，熔沸點與分子間作用力有關；而二氧化硅由原子構成，屬于原子晶體，熔沸點與共價鍵有關，以此來解答。
          干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，而原子晶體熔沸點較高，與A、B、D解釋無關無關；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：
          ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔（C2H2）
          A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量為________________________。
          （2）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，又變?yōu)樽攸S色的原因用離子方程式解釋________________________________________。
          （3）在1 L FeBr2溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有1/4的 Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為_________________。
          （4）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請寫出該反應的化學方程式_________________________________________，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數如表所示：下列有關敘述不正確的是( )
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.38
          A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
          B. 上述反應的正反應是放熱反應
          C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)
          D. 若平衡濃度符合下列關系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
          （1）甲裝置通入空氣的導氣管插入乙醇中的主要目的是_______。
          （2）乙裝置用揉亂的銅絲的主要目的是__________。
          （3）乙裝置的化學反應反應方程式為_______，反應中，轉移電子的數目是___，若有23g乙醇發(fā)生反應，至少需要通入標準狀況下的空氣的體積是______。
          （4）該反應還可以用更簡便的方法實現：取一束銅絲在酒精燈上加熱，銅絲變黑，趁熱插入盛有少量乙醇的試管中，銅絲又變紅；如此反復多次即可。請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
          （1）該反應的平衡常數表達式為K=________。
          （2）該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為________。
          （3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）
          （4）表明該反應已達平衡狀態(tài)的是______________
          A.單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2 B.恒容時混合氣體的壓強不變
          C.混合氣體的總質量不變 D.CO2的體積分數不變 E.Fe的濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質形成的晶體屬于離子晶體的是( )
          A.KClB.HClC.CCl4D.Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】偽麻黃堿(I)是常見感冒藥的成分之一，用于緩解感冒時帶來的一些癥狀，其中一種合成路線如下：
          已知：I．（R、R＇均代表烴基或氫原子）
          II．A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一；D的蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
          回答下列問題：
          (1)D的名稱為_________________。F分子中最多有____________個原子在同一個平面上。
          (2)I中含氧官能團的名稱為_________________。H的結構簡式為_________________。
          (3)寫出E在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：_________________。
          (4)G可以發(fā)生消去反應得到化合物M。寫出M在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式：_________________。
          (5)滿足下列條件的E的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。
          ①屬于苯的鄰位二元取代物
          ②能與金屬鈉反應
          (6)參照上述合成路線和相關信息，設計由A制備2-丁醇的合成路線(其他試劑任選)：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
          A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
          B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
          C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
          D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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