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          【題目】下列離子方程式中，不正確的是
          A.過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－
          B.將氯氣通入水中：Cl2+H2O Cl－+ClO－+2H＋
          C.向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－= SiO32－+ H2O
          D.用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；
          B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；
          C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；
          D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
          B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：
          C. 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
          D. 通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列填空。甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
          （1）若甲是不溶于水的白色固體，是剛玉的主要成分，且既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液；乙的酸根中含有金屬元素。寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化： 甲乙的離子方程式___；丙甲的化學(xué)方程式____。
          （2）若甲是無色氣體，也是形成酸雨的物質(zhì)；乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色晶體。 寫出下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；丙甲的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是( )
          A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
          B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
          C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
          D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是
          A.WX的水溶液呈堿性
          B.元素非金屬性的順序為：Y＞Z＞Q
          C.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
          D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5 g·mol-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F為紅褐色固體（部分產(chǎn)物已略去）。
          （1）物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是_____________、_____________。
          （2）C→D的過程中第②步反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
          （3）如何檢驗D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實驗現(xiàn)象________________________。
          （4）E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
          （5）G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為___________________（填序號）。
          a.化合反應(yīng) b.置換反應(yīng) c.復(fù)分解反應(yīng) d.氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。
          (1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：
          已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
          ①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          ②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。
          ③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
          (2)實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中�；煊猩倭�Na2SO3，結(jié)合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
          (3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金（Au）浸取工藝。
          已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
          II. Cu2+在堿性較強(qiáng)時受熱會生成CuO沉淀。
          ①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應(yīng)的原理為：
          i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32 Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3 
          ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
          浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應(yīng)的離子方程式為：______。
          ② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
          （1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為 。
          （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
          （4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
          （5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。
          

			
          

			
          
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