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          根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
           ③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、
           Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>WD．Z>X>Y>W
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：在同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，根據(jù)①可得還原性：X>Y；根據(jù)Z2+氧化性比X2+弱，可知還原性：Z>X；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，則Y為負(fù)極，所以還原性：Y>W，綜上分析可得還原性：Z>X>Y>W，故D項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：本題考查還原性強(qiáng)弱的判斷。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一種或幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
          （1）不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
          （2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
          （3）�。�2）的濾液加過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
          （4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
          A．Cl－ B．NO3－ C．CO3 2－ D．OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）
          A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為（  ） 
          A．+3B．+4C．+6D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液兩份，分別通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―      被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，兩份通入Cl2的物質(zhì)的量之比
          A．1：1　 B．1：2　 C．1：3　 D．1：5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c
          （Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是
          A．原溶液的濃度約為0．13mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L 
          C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）  D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)上用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)
          A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
          B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
          C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
          D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
          3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑  
          B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 
          C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 
          D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
          C．金屬單質(zhì)只具有還原性D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案