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          25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
          A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
          C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 
          D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B C
          

          解析試題分析：A、pH=5.5比4.75大，W點(diǎn)時c（CH3COOH）=c（CH3COO-），從曲線來看當(dāng)pH=5.5時，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A錯誤；故A正確；B、W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C、由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正確；D、W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯誤；
          考點(diǎn)：離子濃度大小的比較 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(     )
          A．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑ 
          B．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 
          C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋ 
          D．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．c(NH4＋) ＞ c(Cl－)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          B．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(OH－) ＞ c(H＋)
          C．c(NH4＋) ＝ c(Cl－)，c(OH－) ＝ c(H＋)
          D．c(Cl－) ＞ c(NH4＋)，c(H＋) ＞ c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是
          pH
                     		c（CrO42—）
                     		c（HCrO4—）
                     		c（Cr2O72—）
                     		c（H2CrO4）
           
          4
                     		0.0003
                     		0.1040
                     		0.4480
                     		0
           
          6
                     		0.0319
                     		0.0999
                     		0.4370
                     		0
           
          7
                     		0.2745
                     		0.0860
                     		0.3195
                     		0
           
          9
                     		0.9960
                     		0.0031
                     		0.0004
                     		0
           
           
          A．鉻酸第一級電離方程式為H2CrO4 H++HCrO4—
          B．要得到CrO42—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
          C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
          D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是
          A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（     ）
          A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
          B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
          C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
          D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          K
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
           
           
          A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
          B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
          D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是
          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)小 
          B．25℃時，向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)降低 
          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 
          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V­3，則三者的大小關(guān)系正確的是
          A．V3＞V2=V1 B．V3=V­2=V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1=V2＞V3 
          

			
          

			
          
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