Question

下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：①某無色透明的酸性溶液中：Cl^-、Na⁺、CrO₄^2-、SO₄^2-；②水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-；⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、Na⁺；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、ClO^-；⑦能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-（　�。�

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦

Answer 1

分析：①CrO₄^2-為黃色；
②水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸或堿溶液；
③使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性；
④HCO₃^-、OH^-結合生成水和碳酸根離子；
⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液顯堿性；
⑥利用氧化還原反應來分析；
⑦能使pH試紙變深藍色的溶液顯堿性．

解答：解：①CrO₄^2-為黃色，與無色溶液不符，故①錯誤；
②水電離產生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸或堿溶液，無論酸或堿溶液該組離子之間不反應，能共存，故②正確；
③使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故③錯誤；
④HCO₃^-、OH^-結合生成水和碳酸根離子，則不能共存，故④錯誤；
⑤c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故⑤正確；
⑥酸性高錳酸鉀與I^-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故⑥錯誤；
⑦能使pH試紙變深藍色的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能共存，故⑦正確；
故選A．

點評：本題考查離子的共存問題，明確信息及其應用、復分解反應發(fā)生的條件、離子之間的氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．