【題目】將溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取為AG[AG=lg 
]．25℃時，用0.01mol．L﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（ �。� 
A.A點時c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室溫時0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）
【答案】D
【解析】解：A．A點AG=lg 
=0，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），可得c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A錯誤；
B．室溫時0.01mol．L﹣1的醋酸溶液中AG=lg =6，則 =106，而c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，聯(lián)立可得c（H+）=10﹣4mol/L，則溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，開始階段如O點c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣），故C錯誤；
D．若B點時加入NaOH溶液40mL，此時為等濃度CH3COONa、NaOH混合溶液，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），聯(lián)立可得：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+），故D正確．
故選：D．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的質(zhì)量的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）
A.均減半
B.均加倍
C.均減少1mol
D.均增加1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是大氣污染物，可以通過以下方法處理:
I.催化還原法:在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng):
2NO(g) + 2CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) △H1
(1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol
②CO與O2 反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) |
鍵能/(kJ/mol) | 497 | 803 | 1072 |
則△H1=__________。
(2)在一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2 molNO、1molCO，10min時反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度隨時間變化情況如圖1所示:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；前10min內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為______。
②若保持其他條件不變，15min時再向該容器中充入少量N2，則此時反應(yīng)的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。
③若保持其他條件不變，15min時壓縮容器的容積至0.5L，20min時反應(yīng)重新達到平衡，則此時NO的濃度對應(yīng)的點應(yīng)是圖1中的______(填字母)。
④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2 所示。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是______。
II.利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3。
(3)該電池在工作過程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。相同條件下，消耗的O2 和NO2 的體積比為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是( )。
①Na2O�、�Na2O2�、�NaCl�、�NaOH�、�NaHCO3
A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1 mol CaCl2中含有
A.1 mol Cl2B.1.204×1023個ClC.1 mol Ca2+D.3.01×1023個Ca2+
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【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為 ．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫原子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈深藍色．請寫出生成配合離子的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：
下列敘述正確的是
A. 裝置e的作用是防倒吸
B. 如圖所示裝置的活塞K處于關(guān)閉狀態(tài)
C. 實驗結(jié)束時，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈
D. b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.明礬易溶于水，可用作凈水劑
B.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒
D.Al(OH)3高溫會分解，可用于治療胃酸過多
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 強吸水性、穩(wěn)定不易分解 |
實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應(yīng)方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):
(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應(yīng)該從______(填“a”或“b”)口進入。
(2)儀器B中盛放的藥品是__________。
(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學(xué)方程式為___________。
(5)反應(yīng)一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。
(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設(shè)KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。
(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應(yīng)方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。
②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。
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