【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。
（1）實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因_______________________________________________________________。
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L－1和0.1mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。
（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是__________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
【答案】在濃氨水中存在NH3+H2O
NH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時(shí)溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動 < 先增強(qiáng)后減弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O
【解析】
(1)、在濃氨水中存在NH3+H2O
NH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時(shí)溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動，所以實(shí)驗(yàn)室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，故答案為在濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，當(dāng)加入固體NaOH后，c(OH-)變大，同時(shí)溶液溫度升高，都促使平衡逆向移動；
(2)、甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10。故答案為：<；
(3)、氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱，故答案為：先增強(qiáng)后減弱， NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O。
期末寶典單元檢測分類復(fù)習(xí)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
（1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。
（2）當(dāng)a＝1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
（3）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前氧氣的2/3時(shí)，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
（4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探討濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對可逆反應(yīng) “2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I(xiàn)2 △H＜0”按下圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。
說明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液顏色接近于無色。
（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是 。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是 ，該實(shí)驗(yàn)證明 。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向 移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象 （填“能”或“不能”）說明化學(xué)平衡發(fā)生移動。如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是 。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是 ，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動。
（5）除了上圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，還可以采用的方法有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2 的資源化利用能有效減少 CO2 排放，充分利用碳資源。
⑴在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式_____。
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2 只來自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整：
______________+________________
⑵電解法轉(zhuǎn)化 CO2 可實(shí)現(xiàn) CO2 資源化利用。電解 CO2 制 HCOOK 的原理示意圖如下。
①陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)KHCO3 濃度下降，原因是______________________________________。
⑶CO2 催化加氫合成二甲醚是一種 CO2 轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = 122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2 和H2 的起始量一定的條件下，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí) CH3OCH3 的選擇性隨溫度的變化如圖。
CH3OCH3 的選擇性 =2CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%
①溫度高于300 ℃時(shí)，CO2 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是____________。
②220℃時(shí)，在催化劑作用下 CO2 與H2 反應(yīng)一段時(shí)間后，測得 CH3OCH3 的選擇性為48%（圖中 A 點(diǎn)）。反應(yīng)時(shí)間和溫度不變，提高 CH3OCH3 選擇性的措施有_________________。
A.增大壓強(qiáng) B. 使用對反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑 C. 及時(shí)移走產(chǎn)物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法正確的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
電離平衡 常數(shù)(Ka) | Ka＝1.0×10－4 | Ka＝2.0×10－8 | Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
A.相同濃度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小
B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，則
＝10
C.任何濃度NaHS溶液中總存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)
D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33 ℃)。工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O，含少量雜質(zhì)Fe3O4)制取NaBH4，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)NaBH4中氫元素的化合價(jià)為_______。
(2)堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)濾渣的主要成分是_____。
(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100 ℃以上，并通入氬氣。通入氬氣的目的是_____。
(5)操作2的名稱為______，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。
(6)在堿性條件下，用惰性電極電解NaBO2溶液也可制得NaBH4，裝置如圖所示，電解總反應(yīng)的離子方程式為_______。
(7)NaBH4常用作還原劑，H2也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，1 g NaBH4的還原能力相當(dāng)于_____g H2的還原能力(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________
(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 ___________
③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
(3)在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)
(4)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)( )
A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L
C．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以淀粉和油脂為原料，制備生活中的某些物質(zhì)。
請回答：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是____。
（2）反應(yīng)④的有機(jī)反應(yīng)類型是____。
（3）寫出E可能的結(jié)構(gòu)簡式____。
（4）下列說法不正確的是____。
A.1molD最多可以和3mol金屬Na反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L氫氣
B.葡萄糖、B以及淀粉這三者均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)類型相同
D.A和D有相同的官能團(tuán)，兩者屬于同系物
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