Question

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在催化劑作用下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO₂)隨時(shí)間的變化情況如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n(CO2)(mol)	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

根據(jù)題目回答下列問題：
（1）0～3 s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是____________；
（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是____________。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____________。
A.υ(H₂)=3υ(CO₂)                        B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)                  D.容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有 _________。
A.及時(shí)分離出產(chǎn)物
B.適當(dāng)降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO₂濃度

Answer 1

（1） 0.05mol·L^－1·S^－1 （2） 25%  （3）B C （4）C 

解析試題分析：（1）由表可以看出0～3 s內(nèi)，二氧化碳的濃度變化減少了
（0.40-0.30）/2=0.05mol，根據(jù)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)可以知道，v（H₂）=3v(CO₂)=3×0.05/3mol·L^－1·S^－1=0.05mol·L^－1·S^－1,（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為：0.10/0.40×100%=25%；（3）對(duì)于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)這個(gè)反應(yīng)來說，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變和υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，所以本題的答案選擇BC，而υ(H₂)=3υ(CO₂)在整個(gè)過程都是如此，故不能用來判斷是否達(dá)到平衡，而容器內(nèi)密度保持不變，因?yàn)樵摲磻?yīng)是在2L恒容的密閉容器內(nèi)250℃條件下，所以整個(gè)過程密度不變，故也不可以用來判斷是否達(dá)到平衡；（4）及時(shí)分離出產(chǎn)物，可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，但不能增大反應(yīng)速率，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，故AB錯(cuò)誤，其他條件不變，增大CO₂濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確，為本題小題的答案。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡，這些考點(diǎn)都是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大。