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          下列說法中，正確的是
          A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)
          B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
          C．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、在同一周期中，第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，錯誤；B、如氯化銨化合物中只有非金屬元素，形成的是離子化合物，正確；C、只含有共價鍵的物質(zhì)有可能是單質(zhì)，不一定是化合物，錯誤；D、同主族元素原子半徑越大越容易失去電子，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：
           
          		IA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		VA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          3
          		①
          		③
          		⑤
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		⑩
          4
          		②
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          （1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
          （2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
          （3）元素⑦的常見的氫化物的化學(xué)式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
          （4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為___________和_______。
          （5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
          （6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     
          A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列說法不正確的是(　　)
           ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
           ②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
           ③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
           ④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
           ⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
          A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（   ）                                    
          A．12C和14CB．CH4和C2H6
          C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          （1）銅是過渡元素�；衔镏�，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學(xué)式為                  。
          （2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點/K
          		1266
          		1534
          		183
          解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
          （3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          則A的電負(fù)性       B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學(xué)式）。
          （5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
          ②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種
          B．Fe2+的價電子排布為3d6
          C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學(xué)性質(zhì)相似
          D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X
          B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等
          C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
          D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
          X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子�；卮鹣铝袉栴}（以下問題均以推知元素符號作答）：
          （1）若 YX3與X2Z﹑YX2－與ZX－﹑Y3－與Z2－性質(zhì)相似，請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
          ⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X2Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
          ⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］為原料制備。
          ①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動狀態(tài)。
          ②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
          ③YZ3－的空間構(gòu)型             。
          ④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W2+空缺，另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=       。

           
          

			
          

			
          
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