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          下列裝置所示的實驗正確或能達到實驗目的的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A選項，酒精與水互溶，因此不能用分液漏斗進行分離。故A選項是錯誤的。C選項，三頸燒瓶不能直接加熱，所以C選項是錯誤的。D選項，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應，所以D選項是錯誤的。
          考點：考查化學實驗基礎操作的相關知識點。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體      g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號)        。
          名稱
                     		托盤天平(帶砝碼)
                     		小燒杯
                     		坩堝鉗
                     		玻璃棒
                     		藥匙
                     		量筒
           
          儀器
           
           
           
           
           
           
           
          序號
                     		a
                     		b
                     		c
                     		d
                     		e
                     		f
           
           
          Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

          （1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。
          （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          溫度
          實驗次數(shù)
                     		超始溫度t1/℃
                     		終止溫度t2/℃
                     		平均溫度差
          (t2－t1)/℃
           
          H2SO4
                     		NaOH
                     		平均值
           
          1
                     		26.2
                     		26.0
                     		26.1
                     		30.1
                     		 
           
          2
                     		27.0
                     		27.4
                     		27.2
                     		33.3
           
          3
                     		25.9
                     		25.9
                     		25.9
                     		29.8
           
          4
                     		26.4
                     		26.2
                     		26.3
                     		30.4
           
           
          ②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
          試回答下列問題：

          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                  。
          （2）裝置B、C應盛放的藥品分別是                   、                  。
          （3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
          （4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
          （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ，作用是                      。
          （6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
          I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
          Ⅱ．用cmol·L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
          Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
          查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr3+
          回答下列問題：
          （1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為           .
          （2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
          （3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)的表達式為         。
          （4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
          ①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      ；
          ②配制c mol·L-1的KMnO4標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出       。
          （5）[實驗探究]有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          請設計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示實驗正確的是    (    ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是
          A．苯中含有苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾
          B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，分液
          C．FeCl3溶液中含有CuCl2雜質(zhì)：加入過量鐵粉，過濾
          D．CO2中含有HCl雜質(zhì)：通入飽和NaHCO3溶液，洗氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          .現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（   ）
          A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾 、分液  
          C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中，所選裝置不合理的是           
              
          A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
          B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
          C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
          D．粗鹽提純，選①和②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程進行實驗：

          則下列說法中正確的是
          A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42— 
          B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾 
          C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl 
          D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3 
          

			
          

			
          
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