Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：
2. B.
   將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
4. D.
   用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

C
分析：A、氧化還原反應(yīng)的電子不守恒、電荷不守恒；
B、次氯酸是弱電解質(zhì)；
C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿；
D、高錳酸鉀也可以氧化濃鹽酸．
解答：A、氧化還原反應(yīng)的電子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B、將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯誤；
C、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿；反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，與濃鹽酸反應(yīng)，不能證明過氧化氫的還原性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查電荷守恒、電子守恒的判斷，弱電解質(zhì)的分析，量不同產(chǎn)物不同，難度中等．