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          已知反應A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
          分析:A.升高溫度,正逆反應速率均增大;
          B.增大壓強,單位體積內活化分子數目增多;
          C.該反應為氣體體積縮小的反應,且為放熱反應;
          D.催化劑不影響平衡移動.
          解答:解:A.升高溫度,正逆反應速率均增大,該反應為放熱反應,則逆反應速率大于正反應速率,故A錯誤;
          B.增大壓強,單位體積內活化分子數目增多,活化分子百分數不變,使有效碰撞次數增大,加快反應速率,故B錯誤;
          C.該反應為氣體體積縮小的反應,且為放熱反應,則達到平衡后,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動,故C正確;
          D.催化劑不影響平衡移動,則使用催化劑,可以改變活化能,但反應的△H不變,故D錯誤;
          故選C.
          點評:本題考查化學平衡的影響因素,把握溫度、壓強、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答,注意催化劑不能改變△H為解答的易錯點,題目難度不大.
          練習冊系列答案
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          已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的 (   )

          A.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
          B.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
          C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
          D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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