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          如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�精英家教網(wǎng)
          
                
          A、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B、②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C、③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D、④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．根據(jù)進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)確定儀器；
          B．根據(jù)電解過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
          C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化；
          D．根據(jù)反應(yīng)④是二氧化硫被單質(zhì)溴氧化生成硫酸和氫溴酸；
          解答：解：A．蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)等，故A錯(cuò)誤；
          B．由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；
          C．③⑤發(fā)生離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，④發(fā)生的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，元素化合價(jià)都發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
          D．反應(yīng)④是二氧化硫被單質(zhì)溴氧化生成硫酸和氫溴酸，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正確；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了粗鹽的提純和物質(zhì)的制備，涉及蒸發(fā)操作儀器、氧化還原反應(yīng)判斷、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
          已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
          

          


          
物質(zhì)
Fe（OH）3
A1（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Mn（OH）2
          

          
開(kāi)始沉淀pH
2.7
3.3
5.4
7.6
8.3
          

          
完全沉淀pH
4.4
5.2
8.0
9.6
9.8
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+
          MnO2
          MnO2
          +H2SO4→
          S↓
          S↓
          +
          MnSO4
          MnSO4
          +CuSO4+H2O
          （2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
          ．
          （3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
          ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ZnCO3與溶液中的H+反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
          ．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
          取少許沉淀于試管中，滴加適量的稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3過(guò)量；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明ZnCO3不過(guò)量
          ．
          （4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中
          c
          c
          （填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
          （5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為
          8.0≤pH＜8.3
          8.0≤pH＜8.3
          ，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是
          水浴加熱
          水浴加熱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省泉州市高三1月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
          B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
          C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
          已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
          物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
          開(kāi)始沉淀pH2.73.35.47.68.3
          完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
          （2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是______．
          （4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
          （5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為_(kāi)_____，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          科研人員將軟錳礦（MnO2含量≥65%，SiO2含量約20%，A12O3含量約4%，其余為水分）和閃鋅礦（ZnS含量≥80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分）同槽酸浸開(kāi)發(fā)出綜合利用這兩種資源的新工藝，如圖所示為工藝流程的一部分．
          已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式深沉?xí)r溶液的pH見(jiàn)下表：
          物質(zhì)Fe（OH）3A1（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
          開(kāi)始沉淀pH2.73.35.47.68.3
          完全沉淀pH4.45.28.09.69.8
          請(qǐng)回答：
          （1）反應(yīng)器I過(guò)濾所得濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．試完成反應(yīng)器I中生成CuSO4的化學(xué)方程式（不須配平）：CuS+______+H2SO4→______+______+CuSO4+H2O
          （2）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          （3）從沉淀溶解平衡的角度分析反應(yīng)器III中生成A1（OH）3沉淀的原因______．檢驗(yàn)ZnCO3是否過(guò)量的操作方法是______．
          （4）反應(yīng)器中IV中，試劑A可以是下列物質(zhì)中______（填代號(hào)）．a(chǎn)．氨水  b．氫氧化鈉  c．MnO2 d．稀硫酸
          （5）欲從反應(yīng)器IV的濾液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，則濾液的pH范圍為_(kāi)_____，要將分離出沉淀后的濾液進(jìn)行濃縮，需將溫度控制在90℃～100℃，可采用的加熱方法是______．
          

			
          

			
          
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