Question

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　�。�

A．0.45mol/L

B．0.50mol/L

C．0.55mol/L

D．0.60mol/L

Answer 1

分析：利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH₃），再利用△c=v△t計(jì)算2s末NH₃的濃度．

解答：解：發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L?s），
利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH₃），則v（NH₃）=

2

3

×ν（H₂）=

2

3

×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
故2s末NH₃的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．