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          在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、SO2都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；烯烴、炔烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，醛、SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色．
          解答：解：A、HC≡CH能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故A錯誤；
          B、SO2具有還原性能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故B正確；
          C、能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
          D、CH3CH3不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題主要考查了能使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色的物質(zhì)，注意相關(guān)知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

          請回答下列問題：
          （1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
          ①寫出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；
          ②C的電子式為
          ；
          ③D與等物質(zhì)的量醋酸反應(yīng)所得溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填＞，＜，=）；若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
          ①寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2
          ．
          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2裝置進行實驗．實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是：
          NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
          NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2
          ．
          ③已知常溫下1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體放出46kJ熱量，寫出氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的熱化學(xué)方程式：
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)二模）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

          請回答下列問題：
          （l）B的電子式為
          ．寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強弱的研究方案不可行的是
          ①③④
          ①③④
          （填序號）
          ①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點    
          ②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性  
          ④比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性
          （3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
          3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol

          （4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1
          ＜
          ＜
          V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          （寫出一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去）

          請回答下列問題：
          （1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
          ①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是                            。

          ③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方式                               。
          ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1        V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        。（寫出一種情況即可）
          （2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
          ①E的電子式為                      ；
          ②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為        mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   
系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）若丁是一元強酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
          


          ①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                          
。
          


          ②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                  
。
          


          ③在常溫下，向V1L
pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1              
V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  
（寫一種即可）。
          


          （2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
          


          在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          


          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          


          ②900℃時，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：
          


          


          則此時反應(yīng)的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          ③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是                          
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省高三第一次模擬試題理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          （14分）已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，A、B含同一種元素。（某些產(chǎn)物可能略去） 
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)。
          


          ①寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
。
          


          ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體E”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是               
             。
          


          


          ③已知常溫下1 mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方式                               
。
          


          ④在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1        
V2（填>、<、無法確定），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是                        
。（寫出一種情況即可）
          


          （2）若E為無色無味氣體，F(xiàn)是二元弱酸。
          


          ①E的電子式為                      
；
          


          ②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、減小或不變），此時，組成不溶物G的陰離子在溶液中的濃度為         mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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