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        1. 精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A的單質(zhì)在自然界中最輕,B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示,它們的原子序數(shù)之和為37.E的電負(fù)性在同周期中最小,F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A2D、A2G沸點(diǎn)較高的是
           
           (填化學(xué)式),原因是
           

          (2)E位于元素周期表第
           
          周期
           
          族,F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為
           

          (3)將0.1mol?L-1G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽溶液中,則剛開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          (4)C與A形成10電子化合物的電子式是
           
          ,該化合物與D2在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          (不注明反應(yīng)條件).
          (5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出l48kJ熱量.寫出單質(zhì)G燃燒的熱化學(xué)方程式:
           
          分析:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A的單質(zhì)在自然界中最輕,則A為氫元素;由B、C、D、G在元素周期表的位置可知,B、C、D位于第二周期,G位于第三周期,令B的原子序數(shù)為x、則C的為x+1、D的為x+2,G的為x+10,四元素的原子序數(shù)之和為37,則x+x+1+x+2+x+10=37,解得x=6,故B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、G為硫元素;E的電負(fù)性在同周期中最小,原子序數(shù)大于氧元素,故E為Na元素;F是同周期中原子半徑最小的金屬元素,原子序數(shù)大于鈉元素,故F為Al元素,據(jù)此解答.
          解答:解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A的單質(zhì)在自然界中最輕,則A為氫元素;由B、C、D、G在元素周期表的位置可知,B、C、D位于第二周期,G位于第三周期,令B的原子序數(shù)為x、則C的為x+1、D的為x+2,G的為x+10,四元素的原子序數(shù)之和為37,則x+x+1+x+2+x+10=37,解得x=6,故B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、G為硫元素;E的電負(fù)性在同周期中最小,原子序數(shù)大于氧元素,故E為Na元素;F是同周期中原子半徑最小的金屬元素,原子序數(shù)大于鈉元素,故F為Al元素,
          (1)A2D為H2O,A2G為H2S,H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似,由于H2O分子之間存在氫鍵,故H2O的沸點(diǎn)較高,
          故答案為:H2O;H2O分子之間存在氫鍵;
          (2)E為Na元素,位于周期表第三周期ⅠA族,F(xiàn)為鋁元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)
          故答案為:三、ⅠA;精英家教網(wǎng);
          (3)G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸,由B、D、E三種元素組成的無(wú)機(jī)鹽為碳酸鈉,將硫酸滴入碳酸鈉溶液中,開始硫酸不足,反應(yīng)生成碳酸氫根,離子方程式為:H++CO32-=HCO3-,
          故答案為:H++CO32-=HCO3-;
          (4)C與A形成10電子化合物為氨氣,電子式是精英家教網(wǎng),氨氣與O2在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,
          故答案為:精英家教網(wǎng);4NH3+3O2=2N2+6H2O;
          (5)16g單質(zhì)S完全燃燒放出l48kJ熱量,16g單質(zhì)S的物質(zhì)的量為
          16g
          32g/mol
          =0.5mol,1molS完全燃燒放出的熱量為l48kJ×
          1mol
          0.5mol
          =296kJ,故單質(zhì)S燃燒的熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol,
          故答案為:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ/mol.
          點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、熱化學(xué)方程式等,難度中等,推斷元素是解題的關(guān)鍵,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18;
          A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等; C原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一.E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒.
          (1)寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式:
          CH4
          CH4
          ,
          H2O
          H2O

          (2)分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
          ,

          (3)寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式:
          NaClO═Na++ClO-
          NaClO═Na++ClO-

          (4)寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,若是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E、F、G七種氣體,它們分別是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一種.通過(guò)下列事實(shí)判斷它們各是什么氣體.
          (1)A、B、C均難溶于水,D、E能溶于水,F(xiàn)、G易溶于水
          (2)A和C都能在B中燃燒,火焰呈藍(lán)色.A在B中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體,C在B中的燃燒產(chǎn)物是D.
          (3)D是無(wú)色氣體,能使澄清的石灰水變渾濁.
          (4)A和E光照時(shí)能反應(yīng),生成物為F.
          (5)將適量E通入G的水溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色.
          (6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),有沉淀生成.
          A
          H2
          H2
          B
          O2
          O2
          C
          CO
          CO
          D
          CO2
          CO2
          E
          Cl2
          Cl2
          F
          HCl
          HCl
          G
          HBr
          HBr

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種主族元素,其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原 子序 數(shù)按E、B、D、C、A的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2.35:1,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等,A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子,E原子的次外層有2 個(gè)電子.
          (1)計(jì)算D的摩爾質(zhì)量
          32g/mol
          32g/mol
          ;寫出D的原子符號(hào)
           
          32
          16
          S
           
          32
          16
          S

          (2)寫出A的單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的總離子方程式
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
          2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

          E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ;
          (3)C、D、E三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          ;
          (4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別反應(yīng)的離子方程式為:B與A
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
          ;
          B與C
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
          Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A、D 都能分別與B按原子個(gè)數(shù)比為1:1 或2:1形成化合物;AC可與EB2反應(yīng)生成A2B與氣態(tài)物質(zhì)EC4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍.
          (1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ;寫出電子式D2B2
          ;寫出化學(xué)式EC4
          SiF4
          SiF4

          (2)比較EB2與EC4的沸點(diǎn)高低(填化學(xué)式)
          SiO2
          SiO2
          SiF4
          SiF4

          (3)用電子式表示化合物DC的形成過(guò)程

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體兩種固體.
          (1)試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式):
          HClO4
          HClO4
          H2SO4
          H2SO4

          (2)A和B可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,其化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2

          (3)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

          (4)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)且生成氣體的化學(xué)方程式
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
          NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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