Question

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是 ．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是g（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為 ．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（5）將50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ﹣）為 ．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 則n（SO42﹣）為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25mol
（2）1.61V
（3）0.1mol/L
（4）XY3
（5）0.55mol/L
（6）0.15mol
【解析】解：（1）6.02×1023個氧原子，即氧原子的物質的量是1mol，所以H2SO4的物質的量是：1mol× =0.25mol，所以答案是：0.25mol；（2）標準狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目是： ×2= mol，含有氧原子說明相同，則含有氧原子的物質的量相等，則水的物質的量為
mol，水的質量為：18g/mol× mol≈1.61Vg，
所以答案是：1.61V；（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，4g氫氧化鈉的物質的量為： =0.1mol，稀釋后溶液濃度為： =0.1mol/L，從中取出10mL，由于溶液具有均一性，則這10mL溶液的物質的量濃度不變，仍然為0.1mol/L，
所以答案是：0.1mol/L；（4）一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，設該化合物為Z，由氣體的體積之比等于物質的量之比，等于化學計量數(shù)之比，
則X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z為XY3 ，
所以答案是：XY3；（5）NaCl的物質的量為：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物質的量為：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，則混合液中Cl﹣的總物質的量為：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl﹣的物質的量濃度為： =0.55mol/L，
所以答案是：0.55mol/L；（6）溶液中陰離子和陽離子的正負電荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，
所以答案是：0.15mol．