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          1.6g氫氧化鈉恰好與40mL的硫酸完全反應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          m
          M
          計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知H2SO4的物質(zhì)的量，再由c=
          n
          V
          來(lái)計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度．
          解答：解：1.6g氫氧化鈉的物質(zhì)的量
          1.6g
          40g/mol
          =0.04mol．
          由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知
           2       1
          0.04mol  0.02mol
          所以H2SO4的物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸的體積為40ml．
          所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          0.02mol
          0.04L
          =0.5mol/L．
          故選：C．
          點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較簡(jiǎn)單，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．利用氫氧化鈉質(zhì)量及化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下列表格是它的說(shuō)明書：

          （1）該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
          ①為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠癖谎趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用的最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為
          硫氰化鉀溶液
          硫氰化鉀溶液
          （填試劑的名稱）．
          ②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)）．離子方程式如下：aMnO
           
          -
          4
          +bFe2++cH+═dMn2++eFe3++fH2O，當(dāng)a=1時(shí)，b=
          5
          5
          ．
          ③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？
          不可以
          不可以
          （填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由：
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
          1000.00 mL
          20.00 mL
          =0.03 mol，
          m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
          10 g×20.00%-1.68 g
          10 g×20.00%
          =16.00%＞10%，所以不可以服用
          由MnO4-～5Fe2+，可得1000.00mL溶液含有的Fe2+的物質(zhì)的量n（Fe2+）=0.01 mol/L×12.00×10-3L×5×
          1000.00 mL
          20.00 mL
          =0.03 mol，
          m（Fe2+）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，F(xiàn)e2+的氧化率：
          10 g×20.00%-1.68 g
          10 g×20.00%
          =16.00%＞10%，所以不可以服用
          （寫出主要計(jì)算過(guò)程）．
          （2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L 100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          HOOC-CH2-CH2-COOH+2OH-→-OOC-CH2-CH2-COO-+2H2O
          ；琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為
          FeC4H4O4
          FeC4H4O4
          ．
          

			
          

			
          
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