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          有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說法錯誤的是（  ）
          A．通入CH4的X極是負極，通入O2的Y極是正極
          B．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變
          C．在標準狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移
          D．放電時，通入甲烷一極附近的pH升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
          由題意可推知出甲烷－氧氣燃料電池的總反應(yīng)為：CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。在通入甲烷一極需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物質(zhì)的量必減小；由正極反應(yīng)式O2＋2H2O＋4e－=4OH－可知，當消耗O2：＝0.25mol時，轉(zhuǎn)移電
          子的物質(zhì)的量為4×0.25mol＝1.0mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動。試完成下列問題：
           
          		可燃性氣體
          		正極反應(yīng)
          		負極反應(yīng)
          		電池總反應(yīng)
          		pH變化
          (1)
          		H2
          		 
          		 
          		 
          		 
          (2)
          		CO
          		 
          		 
          		 
          (3)
          		CH4
          		 
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是
          x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－
          y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)
          回答下列問題：
          (1)x是________極，發(fā)生________反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”，下同)
          (2)y是________極，發(fā)生________反應(yīng)。
          總反應(yīng)方程式為______________________。
          (3)若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(　　)。
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

          ①電池中電解質(zhì)溶液為________。
          ②正極反應(yīng)式為________。
          ③放電時，NH4+向________（填“正極”或“負極”）移動。
          （2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是________，原因是________________________。
          若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是________（填序號）。
          A．微熱
          B．加入適量氧化銅
          C．加入少量硫酸銅溶液
          D．加水
          E．加入少量氫氧化鋇溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（  ）
          A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能
          B．燃料電池中通入H2的一極作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O??2H2↑＋O2↑
          D．目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
          ①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，A極為負極；
          ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電流由D→導(dǎo)線→C；
          ③A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
          ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（  ）
          A．A>B>C>D            B．A>C>D>B
          C．C>A>B>D            D．B>D>C>A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          仔細分析如圖裝置，完成下面的填空。

          （1）—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1
          Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
          （1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
          （2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。

          ①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
          ②100 ℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
          （3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。
          A．c（H2）減少
          B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
          D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
          E．平衡常數(shù)K增大
          （4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

          （5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
          ①寫出陽極電極反應(yīng)式____________________________。
          ②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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