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          下列說法正確的是(　 　)
          A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
          B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
          C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)
          D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          本題可通過反例排除；
          A:He最外層有2個(gè)電子，但族序數(shù)為0；B項(xiàng)：第一周期是以非金屬氫開始的；D項(xiàng)：0族元素的中He最外層電子數(shù)與其它元素不同。故答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）X、Y、Z、T為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)Y＜Z＜X＜T，則
          （1）元素符號(hào)X        Y        Z         T           ；
          （2）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                                         ；
          （3）按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序，寫出各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
          (1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ； 
          (2)C在周期表中的位置 ；
          (3)化合物D2C的電子式__；
          (4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
          (5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：                  
                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)以下是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
           
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          3
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
           
          (1) ⑧和⑤的元素符號(hào)是______和_______；
          (2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號(hào),下同)
          (3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，
          __________________________________________；
          (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B的核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)相等，下列敘述不正確的是()
          A
          		 
          		C
           
          		B
          		 
          A、三種元素的原子半徑大小順序是C<A<B
          B、A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
          C、B元素的氧化物和氫化物的水溶液都是酸性物質(zhì)
          D、C元素的單質(zhì)是非金屬中唯一能跟水反應(yīng)的物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和。則該元素的核電荷數(shù)為(　 　)
          A．30B．12C．17D．20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）第四周期元素中，4p軌道半充滿的是        ，3d軌道半充滿的是         ，4s軌道半充滿的是          。（寫元素符號(hào)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
          （1）第二周期第VIA族的元素是第幾號(hào)元素？                  
          （2）核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第      周期第       族
          （3）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子          
          （4）核外有10個(gè)電子的＋2價(jià)陽離子             
          （5）核外有18個(gè)電子的一1價(jià)陰離子           
          （6）L層為最外層，L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子           。
          下面幾題用“＞”或“＜”回答下列問題：
          （7）酸性：H2CO3       H2SiO3 ， H2SiO3    H3PO4
          （8）堿性：Ca(OH)2     Mg(OH)2 ，Mg(OH)2        Al(OH)3.
          （9）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O     H2S ， H2S      HCl 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (17分) 
          A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答：
          （1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
          （2）A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB2化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為。
          （3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
          （4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為；電解一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實(shí)際常采用陽離子交換膜電解槽進(jìn)行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽”)極。
          

			
          

			
          
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