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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          下列有關(guān)熱化學(xué)的敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；△H＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
          

          

          B．
          		

          任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
          

          

          C．
          		

          含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ/mol
          

          

          D．
          		

          CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g);△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s);△H2，則△H2>△H1
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
          
                
          A、氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol
          B、1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為
          1
          2
          CH4（g）+O2（g）═
          1
          2
          CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol
          C、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
          D、HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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