【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關(guān)于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率
D. 采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用
【答案】A
【解析】
由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，試管b中碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加熱可加快反應(yīng)速率，長導(dǎo)管可冷凝回流，充分利用原料，以此來解答。
A．濃硫酸的密度大于水，稀釋放熱，則向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入冰醋酸，A錯誤；
B．生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，乙醇和乙酸與水互溶，則試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B正確；
C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，同時也加快反應(yīng)速率，C正確；
D．乙酸、乙醇均易揮發(fā)，采用長玻璃導(dǎo)管有導(dǎo)氣兼冷凝的作用，可充分利用原料，D正確。
答案選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負(fù)極
B. 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念，在“綠色化學(xué)工藝”中理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列過程符合“綠色化學(xué)”理念的是
A. 實驗室制O2：2KClO3
2KCl+3O2↑
B. 2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C. 2M+N＝2P+2Q，2P+M＝Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）
D. 用鐵屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰氣的化學(xué)式為（CN)2，結(jié)構(gòu)式為N=C—C=N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
A.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
B.分子中鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長
C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號)。
a. 海洋中存在游離態(tài)的氮
b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
d. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
(3)有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg[ | 處理24 h[] | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______，在最佳反應(yīng)溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
①陽極的電極反應(yīng)式：____________________；
②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式：____________；
③若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的c(H+)將________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三個熱化學(xué)方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）
已知：
制備粗品（圖1）
在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。
①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是________________________________________，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。
③B 中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在_________層（填“上”或“下”）。
制備精品（圖2）
將B 中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2 裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。
①C 的名稱是___________________。
②實驗過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。
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