Question

某無色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

步驟	操    作	現(xiàn)   象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍
（2）	另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	上層無色，下層呈橙紅色
（3）	�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾	有白色沉淀產生
（4）	向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列結論正確的是（ ）
A．肯定有含Na⁺、Br^-、SO₃^2-
B．肯定沒有Ba²⁺、Cl^-、Br^-
C．不能確定Na⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
D．可能含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

【答案】分析：（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液，溶液變藍，說明溶液呈堿性，離子組中沒有OH^-離子，說明應含有SO₃^2-離子，水解呈堿性，SO₃^2-離子和Ba²⁺離子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，則一定沒有Ba²⁺離子，根據溶液電中性，溶液中一定含有Na⁺離子；
（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子；
（3）�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，過濾，有白色沉淀產生，生成的沉淀為BaSO₄，但不能說明溶液中含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-氧化生成；
（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能說明溶液中含有Cl^-離子，因第（2）步操作中引入Cl^-離子，
解答：解：A、離子組中沒有OH^-離子，說明應含有SO₃^2-離子，水解呈堿性，SO₃^2-離子和Ba²⁺離子生成BaSO₃沉淀，不能大量共存，則一定沒有Ba²⁺離子，根據溶液電中性，溶液中一定含有Na⁺離子，另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子，故A正確；
B、溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，上層無色，下層呈橙紅色，說明溶液中含有Br^-離子，故B錯誤；
C、Na⁺和SO₃^2-離子通過實驗（1）可以確定存在，但不能說明溶液中含有SO₄^2-離子，也可能是SO₃^2-氧化生成，故C錯誤；
D、通過實驗（1）可說明一定含有SO₃^2-離子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的檢驗及推斷，題目難度不大，注意離子的氧化性、還原性等知識，做好此類題目，準確掌握物質的性質及離子的檢驗方法是做好題目的關鍵．