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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】在日常生活中,下列解決問題的方法不可行的是

          A. 為加快漂白粉的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸

          B. 為防止海鮮腐爛,可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

          C. 為增強治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

          D. 為傷口消毒,可在受傷處需抹碘酒

          【答案】B

          【解析】A.漂白粉種含有次氯酸鈣,在漂白粉中滴加醋酸,可增大HClO的濃度,則氧化性增強,可增大漂白速率,A正確;B.硫酸銅為重金屬鹽,對人體有害,不能用于食品防腐,B錯誤;C.維生素C具有還原性,可防止亞鐵被氧化,可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C,可增強治療缺鐵性貧血效果,C正確;D.碘酒可使蛋白質變性,為傷口消毒,可在受傷處需抹碘酒,D正確,答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某校研究性學習小組選用下圖裝置組裝制備純凈干燥的NH3并探究NH3與CuO發(fā)生的反應,同時檢驗和收集非固態(tài)產物。請回答下列問題:

          (1)完成實驗所需裝置按氣流方向從左到右的連接順序為___________________________。

          (2)連接好裝置后應首先____________________________,然后添加藥品進行實驗。

          (3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

          (4)D中盛放堿石灰的儀器名稱是________________,E裝置的作用是___________________。

          (5)通過進一步檢測發(fā)現F中收集到的氣體是一種常見的單質氣體,硬質玻璃管中得到一種固體單質。試描述該小組同學還能觀察到的其它現象為:___________________________;C中反應的化學方程式為:__________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料,MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑。

          (1)MgH2是一種離子化合物,其電子式為_______________。

          (2)Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________

          (3)已知MgH2的有關熱化學方程式如下:

          MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1;

          H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1;

          Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1

          ①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。

          ②MgH2作貯氫材料時,單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示,其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________

          (4)爐膛內脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常數與溫度的關系如圖乙所示。

          ①上述反應的平衡常數表達式為K=_________。

          ②a_________0(填“>”或“,<”)。

          (5)全固態(tài)鋰離子電池的結構如圖丙所示,放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時,X極的電極反應式為_________。充電時,Y極的電極反應式為______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,難溶于CCl4的是

          A.碘單質B.C.D.甲烷

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

          A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

          B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

          C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數

          D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化學式表示的物質一定是純凈物的是

          A. C4H10 B. C5H8 C. CH2Br2 D. C2H4O2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據表中信息,判斷下列敘述中正確的是(   )

          序號

          氧化劑

          還原劑

          其他反應物

          氧化產物

          還原產物

          Cl2

          FeBr2

          /

          Fe3Br2

          KClO3

          濃鹽酸

          /

          Cl2

          KMnO4

          H2O2

          H2SO4

          O2

          Mn2

          A. 由表中組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產物可能不同

          B. 反應中,當只有少量Cl2時,反應可表示為Cl2Fe2===Fe32Cl

          C. 表中組反應的還原產物是KCl,電子轉移數目是6e

          D. 表中組反應的離子方程式為2MnO3H2O26H===2Mn24O26H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是

          A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐

          B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷

          C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用

          D. 清晨,人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下:

          回答下列問題:

          (1)A中的化學方程式為____________________________________

          (2)B的作用是除去HCl氣體,C的作用是________________________________

          (3)E、F中觀察到的現象分別是________________,你得到的結論是________。

          (4)G的作用是____________,離子方程式為________________________。

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