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          銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O ]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是 
          

          [     ]
          A．NH4+ + Al3+ + 5OH- → NH3·H2O + AlO2-+2H2O 
          B．NH4+ + Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 5OH- → 2BaSO4↓ + NH3·H2O + AlO2-+2H2O 
          C．5NH4+ + 5Al3+ + 10SO42- + 10Ba2+ + 22OH-→  10BaSO4↓ + 5NH3·H2O + 2AlO2 -+ 3Al(OH)3↓+4H2O
          D．3NH4+ + 4Al3+ + 8SO42-+ 8Ba2+ + 16OH- →  8BaSO4↓ + 3NH3·H2O + 3Al(OH)3↓+ AlO2- +2H2O 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南京二模）下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?南京二模）鋁土礦的主要成分為Al2O3．生產(chǎn)銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下．
          （1）流程圖中X為
          NaOH
          NaOH
          （填化學式）溶液．
          （2）反應Ⅱ的離子方程式為
          CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
          CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
          ．
          （3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （4）反應Ⅵ的化學方程式為
          （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
          （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
          ．
          （5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐匯區(qū)二模）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
          Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
          Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
          （1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣
          49.95
          49.95
          L（標準狀況）；
          （2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質(zhì)量分數(shù)98%的硫酸（密度1.84g/cm3）
          575.4
          575.4
          L；
          （3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．
          ①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比．
          ②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設制得的產(chǎn)物中硫酸鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為x，試導出消耗硫酸的物質(zhì)的量y與a、x的函數(shù)關系．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
          （1）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
           
          （保留兩位小數(shù)，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
           
          g．
          （2）工業(yè)上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
          Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
          Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
          某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是
           

          （3）硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          （4）將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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