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          （6分）A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體，A與氧氣轉化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉化關系如圖：按要求完成下列各題：

          （1）寫出A與F的化學式：A__________    F__________
          （2）下列物質中有一種與B物質不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質是_______
          A．P2O5       B．NO     C．Na2O    D．SiO2
          （3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應生成E和F時，所得氣體的平均相對分子質量是__________g/mol
          （4）寫出反應①的方程式：_______________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
          （2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為_____________________，中心原子雜化類型為________________。
          （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可寫成(HO)5IO］的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。
          （6）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為(     )
          A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
          ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
          ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
          ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
          ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
          (1) 微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
          (2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________      ______
          (3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應方程式：
                                                                             
                                                                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷總數(shù)為36。Y元素原子最外層電子數(shù)占其核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個電子，W和Y屬于同一主族。
          （1）寫出元素符號：X______Y_________Z________W___________.  
          （2）Z、W兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一。                                 
          請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。
          （3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
          （4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A～L是由6種短周期元素且成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

          已知：
          （a）C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
          （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
          （c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；
          （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
          （e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
          請回答下列問題：
          （1）寫出F的化學式：            ，D的電子式：            
          （2）寫出下列有關反應的離子方程：
          反應①：                                                 ；
          過量J與I反應：                                                   
          （3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
          （1）Y的離子結構示意圖為               。
          （2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­             。
          （3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
          ①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。
          ②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為：                           。
          （4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                               。
          （5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
          ①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉化率為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過分析元素周期表的結構和各元素性質的變化趨勢，下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是
          A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2
          B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定
          C．AgAt是一種難溶于水的化合物
          D．At元素位于第六周期
          

			
          

			
          
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