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          下列說法正確的是
          A．最外層電子排布為ns2的元素一定處于周期表IIA族
          B．主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
          D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          W
          		原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
          X
          		核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
          Y
          		元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
          Z
          		原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
          （1）元素符號：X_______________，Z________________。
          （2）Y元素原子的核外電子排布式為__________________。
          （3）X元素原子的核外有         種不同形狀的電子云。
          （4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
          ___________________________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)

          下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
              主族
          周期
          		IA
          		IIA
          		IIIA
          		IVA
          		VA
          		VIA
          		VIIA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		 
          		③
          		 
          3
          		 
          		 
          		⑤
          		 
          		 
          		⑥
          		⑦
          		⑧
          4
          		⑨
          		④
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
          （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              
                              (填化學(xué)式)。
          （5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
          （6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
           
          		 






          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

          ⑴A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>                （填序號）：
          ①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R；            ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)；
          ③B單質(zhì)>R >A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)>R>B單質(zhì)。
          ⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
          ⑶寫出D原子的核外價(jià)電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                                    ；
          ⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體 
          中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化
          學(xué)鍵類型為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑的大小順序是（分別用r1、r2、r3表示）（ ）
          A．r1 > r2 > r3B．r2> r1> r3C．r3 > r1 > r2D．r3 > r2 > r1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3
          ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
          ③第二周期ⅣA族元素的原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定為6
          ④IA族和IIA族的元素全部是金屬元素
          ⑤元素周期表有7個(gè)周期、16個(gè)縱行
          A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是（   ）
          A．NaB．MgC．AlD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說法不正確的是
          A．a與c不能形成化合物
          B．氫化物比的穩(wěn)定性：d＞b
          C．原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d
          D．a、b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是：c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種離子，則BA2是（   ）
          A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2
          

			
          

			
          
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