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          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是（     ）
          


          


          A．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
          


          B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2-
− 4e- == CO2↑
          


          C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
          


          D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb + PbO2
+ 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，錯(cuò)誤；B、因?yàn)槭窃谌廴跔顟B(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，因此生成的氧氣要跟電極反應(yīng)，正確；C、在制備金屬鈦前后，質(zhì)量守恒，整套裝置中CaO的總量不變，錯(cuò)誤；D、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接PbO2電極，錯(cuò)誤。
          


          考點(diǎn)：考查電化學(xué)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

          已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
          （1）寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：
          步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
          FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
          FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
          ；
          步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
          b
          b
          （填字母序號(hào)）．
          a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異   c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填操作名稱）；步驟④中使用熱水的目的是
          促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)
          促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)
          ．
          （4）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
          ．
          （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
          2O2--4e-=O2↑，或C+2O2--4e-=CO2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)一模）工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)．

          已知：TiOSO4遇水會(huì)水解．
          （1）步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          2Fe3++Fe═3Fe2+
          ．
          （2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的
          b
          b
          （填字母序號(hào)）．
          a．熔沸點(diǎn)差異           b．溶解性差異          c．氧化性、還原性差異
          （3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填操作名稱）．
          （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
          溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，
          平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3．
          ．
          （5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
          ．
          （6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．

          ①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          2O2--4e-═O2↑
          2O2--4e-═O2↑
          ．
          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）
          制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變；
          制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2
           一定條件 
          .
           
          Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市明達(dá)中學(xué)高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是
          A．該電池工作過(guò)程中O2－向陰極移動(dòng)
          B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
          C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
          D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說(shuō)法中正確的是
          


          


          A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的
          


          B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－CO2↑
          


          C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
          


          D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河北省高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          


          FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于______________________  （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。
          


          （2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質(zhì)A是________，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是__________、___________。
          


          （3）反應(yīng)TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_______________。
          


          （4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
          


          TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)    ΔH1
= －72 kJ•mol-1  
          


          TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)    ΔH2
=+38.8kJ•mol－1
          


          C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)   ΔH3
=+282.8kJ•mol－1
          


          ①反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是______________________。
          


          ②反應(yīng)C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
          


          （5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。
          


          


          ②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）                                                                              
。
          


           
          

			
          

			
          
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