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          【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說法正確的是（ ）
          A. 放電時：當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加了151.5g
          B. 充電時：陽極反應是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+
          C. 放電時：正極反應是Pb-2e－+SO42－= PbSO4
          D. 充電時：鉛蓄電池的陰極應與電源的正極相連
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．放電時，Pb為電池負極，電極反應為Pb-2e-+ SO42-= PbSO4，當外電路通過1mol的電子時，理論上負極板析出0.5mol PbSO4，質(zhì)量增加48g，故A錯誤；B．充電時，陽極上電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故B正確；C．放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤；D．充電時，鉛蓄電池的負極要恢復原狀，則應該作電解池陰極，與電源負極相連，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。
          （1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。
          ①使酚酞試液變紅是因為 ，紅色褪去的可能原因是 。
          ②加入MnO2反應的化學方程式為 。
          （2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。
          步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；
          步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；
          步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；
          步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關閉K1。
          ①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；B裝置的作用是 。
          ②必須檢驗氫氣純度的原因是 。
          ③設置裝置D的目的是 。
          ④你得到的結(jié)論是 （若能反應請用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方法適合實驗室制取氨氣的是（　�。�
          A. N2和H2催化加熱制取氨氣
          B. 加熱NH4Cl制取氨氣
          C. 將濃氨水向氧化鈣固體上滴加
          D. 將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應3S+6KOH == K2SO3+ 2K2S +3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( )
          A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸(HNO2)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是(　　)
          A. NH3 B. N2
          C. NO2 D. NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是
          A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
          B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
          C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
          D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
          B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
          C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
          D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片和碳棒用導線連接平行放入稀硫酸中，鐵片（ ）
          A. 是正極 B. 是負極 C. 得到電子 D. 發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于化學變化的是 (　　)
          A.濃硝酸在空氣中變輕
          B.濃H2SO4在空氣中變重
          C.燒堿在空氣中變重
          D.蒸餾海水獲得淡水
          

			
          

			
          
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