Question

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時(shí)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．充入氦氣

B．分離除乙醇

C．增大壓強(qiáng)

D．升高溫度

Answer 1

C

試題分析：該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，要使反應(yīng)速率加快，同時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，方法有升高溫度，增大有氣體參加的反應(yīng)的壓強(qiáng)等；提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)。A、充入氦氣，如果容器容積不變，則反應(yīng)速率不變。如果保持越強(qiáng)和溫度不變，則容器容積增大，減小壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向著逆向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率減小，且反應(yīng)速率降低，故A錯(cuò)誤；B、分離出乙醇，反應(yīng)向著正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、由于增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、升高了溫度，反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向著逆向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤，答案選C。