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          【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
          材料一、如圖

          材料二
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          乙二醇（ C2H6O2）
          ﹣11.5
          198
          1.11
          易溶于水和乙醇
          丙三醇（C3H8O3）
          17.9
          290
          1.26
          能跟水、酒精以任意比互溶
          回答下列問題：
          （1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應先將固體溶解，再經過、洗滌、干燥等操作．
          （2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ， 寫出該方法在操作上的注意事項（寫出一項） ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）蒸發(fā)結晶趁熱過濾
          （2）蒸餾法,蒸餾燒瓶中應加入沸石
          【解析】解：（1）NaCl溶解度隨溫度變化較小，可在較高溫度下除雜，可先將固體溶解，再經過蒸發(fā)結晶 趁熱過濾、洗滌、干燥等操作；
          （2）二者沸點不同，可蒸餾分離，蒸餾時應注意防止液體暴沸，可在蒸餾燒瓶中應加入沸石；
          所以答案是：（1）蒸發(fā)結晶 趁熱過濾；（2）蒸餾法； 蒸餾燒瓶中應加入沸石．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)． 
          （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
          反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
          （2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
          ②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
          （3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據(jù)，
          催化劑組分質量分數(shù)（%）
          CuO
          0
          25
          50
          75
          100
          ZnO
          100
          75
          50
          25
          0
          到達平衡所需時間（h）
          2.5
          7.4
          8.1
          12
          無催化活性
          試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
          （4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）  C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
          ②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP= ． 
          ③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（ ）
          A. 丁達爾效應B. 膠體是混合物
          C. 膠體粒子大小在1～100nm之間D. 膠體的分散劑為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是( )
          A.石油的產量
          B.乙烯的產量
          C.合成纖維的產量
          D.硫酸的產量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為（ ） 

          A.1：3
          B.1：2
          C.1：1
          D.2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
          A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
          C. Na+、K+、OH-、ClD. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）有下列四組物質①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這四種物質分別是：①；②；③；④。
          （2）在標準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3 ， 所得溶液的密度為ρ g·cm－3 ， 物質的量濃度為a mol·L－1 ， 則所溶解的NH3的體積為L。
          （3）3.01×1023個OH-的物質的量為mol，質量為g，含有電子的物質的量為mol，含有質子的數(shù)目為 ， 這些OH-與mol NH3的質量相同．與克Na+含有的離子數(shù)相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬晶體的敘述中，正確的是(　　)
          A.溫度越高，金屬的導電性越強
          B.常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在
          C.金屬晶體堆積密度大，能充分利用空間的原因是金屬鍵沒有飽和性和方向性
          D.金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在外力作用下會發(fā)生斷裂，故金屬無延展性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組物質所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是
          A. 冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wB. 食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
          C. 碘和干冰升華D. 二氧化硅和氧化鈉熔化
          

			
          

			
          
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