日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )

          選項

          實驗事實

          理論解釋

          A

          氮原子的第一電離能大于氧原子

          氮原子2p能級半充滿

          B

          SO2V形分子

          SO2分子中S原子采用sp3雜化

          C

          金剛石的熔點低于石墨

          金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

          D

          HF的沸點高于HCl

          HF的相對分子質量小于HCl

          A. AB. BC. CD. D

          【答案】A

          【解析】

          A.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時較穩(wěn)定,氮原子2p能級半充滿,則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子,故A正確;

          BSO2S的價層電子對數(shù)=2+=3,為sp2雜化,立體構型為V形,故B錯誤;

          C.金剛石為原子晶體,石墨為混合型晶體,但石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短,鍵能更大,所以石墨的熔點比金剛石的高,故C錯誤;

          D.鹵族元素氫化物都屬于分子晶體,分子晶體的沸點隨著其相對分子質量的增大而增大,但氟化氫分子間含有氫鍵,氯化氫中不含氫鍵,導致氟化氫沸點高于HCl,故D錯誤;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應:Tl3++2AgTl++2Ag+,下列推斷正確的是(

          A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl能形成+3價和+1價的化合物

          C.Tl3+氧化性比鋁離子弱D.Tl+的還原性比Ag

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氧化劑H2O2在反應時不產生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們越來越多的關注。

          . 某實驗小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

          實驗編號

          反應物

          催化劑

          10 mL 2% H2O2溶液

          10 mL 5% H2O2溶液

          10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

          10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

          10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

          1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

          1)實驗①和②的目的是___。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達到實驗目的,你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。

          2)實驗③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是____。

          . MnO2H2O2的分解有催化作用,某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:

          MnO2狀態(tài)

          觸摸試管情況

          觀察結果

          反應完成所需時間

          粉末狀

          很燙

          劇烈反應,帶火星的木條復燃

          4 min

          塊狀

          微熱

          反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

          30 min

          1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:__,該反應是____反應(放熱吸熱”)。

          2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與____有關。

          3)實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因:__,計算H2O2的初始物質的量濃度為____(保留兩位有效數(shù)字)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強,NaCN的水溶液呈堿性,則下列有關變化一般不能發(fā)生的是

          A. CH2=CH2+(CN)2→NC-CH2-CH2-CN

          B. (CN)2+2Br-→2CN-+Br2

          C. (CN)2+2OH-→CN-+CNO-+H2O

          D. HCNH++CN-

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

          主族

          周期

          IA

          IIA

          IIIA

          IVA

          VA

          VIA

          VIIA

          0

          第二周期

          第三周期

          第四周期

          1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:__(填元素符號),

          2)在最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的化合物的分子__,堿性最強的化合物的電子式是:__。

          3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__

          4)表示①與⑦的化合物的電子式__,該化合物是由__(極性非極性”)鍵形成的。

          5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。

          6)元素③的簡單氫化物的結構式__,在常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式__。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示:

          又知AE中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是(

          A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

          C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溶液和鹽酸等體積混合,在混合溶液中,下列關系式正確的是

          A.

          B.

          C.

          D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在催化劑作用下,氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應,如:

          反應Ⅰ

          1)已知: 反應Ⅱ

          反應Ⅲ

          __________(用含b、c的代數(shù)式表示)。

          ②溫度為時,CO在密閉容器中發(fā)生反應Ⅲ,的體積分數(shù)隨時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時,隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_______

          2)在恒壓條件下,將NOCO置于密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,在不同溫度、不同投料比時,NO的平衡轉化率見下表:

          300K

          400K

          500K

          1

          15%

          24%

          33%

          2

          10%

          18%

          25%

          a__________(填”“0,理由是_________。試判斷反應Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由:___。

          ②下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是__________(填字母)。

          A.升高溫度同時增大壓強

          B.繼續(xù)通入CO

          C.加入高效催化劑

          D.及時將從反應體系中移走

          500 K時,將投料比為2NOCO混合氣體共0.9 mol,充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中,5 min時反應達到平衡,則500 K時該反應的平衡常數(shù)K__________(保留兩位小數(shù),下同);從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為__________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,可逆反應H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是

          A.單位時間消耗n mol H2,同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

          C.H2的體積分數(shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 1 2

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案