Question

【題目】I．下面是7×18的格子，按要求作答。

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________

（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________ (填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，此種核素的原子符號(hào)是________。

（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號(hào))。

（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。

（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線；用實(shí)線繪出過渡元素的分界線。_____________

（6）請(qǐng)寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（7）下列各種敘述中，正確的是__________。

a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)

e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?/span>HF<HCl<HBr<HI

f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】 氫 13H Al3+<Mg2+<O2-<N3- I2+H22HI bdf

【解析】

(1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)畫出元素周期表的輪廓；

(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號(hào)是13H；

(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越��；

(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素；

(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+H22HI；

(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵；

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物；

c.非極性鍵可能存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣作氧化劑，硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；

e.HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；

f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。

(1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓為：

(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號(hào)是13H，

故答案為：氫；13H；

(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N、O、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-，

故答案為：Al3+<Mg2+<O2-<N3-；

(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2 ，用電子式表示形成過程為：，

故答案為：

(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素，用實(shí)線繪出過渡元素的分界線，；

(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+H22HI，

故答案為：I2+H22HI；

(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，故a錯(cuò)誤；

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，故b正確；

c.非極性鍵可能存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵，故c錯(cuò)誤；

d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣作氧化劑，硫?yàn)檠趸�產(chǎn)物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故d正確；

e.HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高，故e錯(cuò)誤；

f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故f正確。

綜合以上分析，bdf正確，

故答案為：bdf。