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          將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（不考慮氣體的溶解）(   
)
          


          A．1．12L           B．3．36L           
C．4．48L        
D．7．48L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
          （1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過
          0.2
          0.2
          mol電子．
          （2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ，這是由于NH4Cl溶液顯
          酸
          酸
          性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-
          ．
          （3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
          溶液變紅
          溶液變紅
          ，電極反應(yīng)為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ；乙裝置中石墨（1）為
          陰
          陰
           極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
          2Cl--2e-═Cl2↑
          2Cl--2e-═Cl2↑
          ，產(chǎn)物常用
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙
          濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙
          檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2I-═2Cl-+I2
          Cl2+2I-═2Cl-+I2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
          ①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
          關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
          關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）
          ．
          ②利用右圖所示裝置可以制取
          塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
          塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
          氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
          （2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問題．

          ①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
          3mol?L-1
          3mol?L-1
          ．
          ②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
          NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
          NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
          ．
          ③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
          有紅棕色氣體出現(xiàn)
          有紅棕色氣體出現(xiàn)
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
          吸收NO2
          吸收NO2
          ．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          ④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
          無影響
          無影響
          ．
          ⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          3b
          4
          mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
          3b
          4
          mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
          （用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是
          +2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
          +2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
          ．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

          

          
第二步

若溶液紫色退去，則說明含有Fe2+，
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”．請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問題：
          （1）一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗(yàn)證溶液中含有Fe2+．
          ①可觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
          ，
          ②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ．
          （2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)血紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：
          ①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
          ②SCN-的電子式為．
          ③氯水具有很強(qiáng)的氧化性．
          于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)，
          ①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          ②第二種假設(shè)是：
          SCN-被Cl2氧化
          SCN-被Cl2氧化
          ，
          II．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2
           電解 
          .
           
          2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          ①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          ②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2
          1.0
          1.0
          t．
          （3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g．
          ①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          ②燃料電池正極消耗空氣的體積是
          2.8L
          2.8L
          （標(biāo)況，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬，鐵鹽也有廣泛的應(yīng)用．
          （1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應(yīng)速率，可行的方法有（填序號(hào)）
          ①
          ①
          ．
          ①加熱      ②滴加少量濃硝酸    ③滴加少量硫酸銅溶液
          （2）FeCl3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時(shí)的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．
          實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
          抑制
          抑制
          （填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
          把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ．
          （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體．
          （1）該小組作出此推測(cè)的理由是：
           
          ．
          【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．
          b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）
          精英家教網(wǎng)
          【實(shí)驗(yàn)過程及數(shù)據(jù)處理】
          （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是
           
          ．
          （4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是
           

           
          ．
          （5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
          ①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平．
           
          H2C2O4+
           
          MnO4-+
           
          H+=
           
          Mn2++
           
           H2O+
           

          ②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
          的物質(zhì)的量為
           
          ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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