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        1. 【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于芳香族化合物的是 ,屬于芳香烴的是 ,屬于苯的同系物的是 。(填編號)

          2)已知芳香烴A是煤焦油分餾出的一種組分。A不與溴水反應,但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。1 mol A在鎳催化劑的作用下,可與3 mol H2發(fā)生加成反應。0.5 mol A完全燃燒,生成3.5 mol CO22 mol H2O。通過計算推斷A的名稱是 。寫出A與濃硝酸、濃硫酸混合酸在100℃時反應的化學方程式:_________________________

          【答案】1ACDEFGCDEFG;DE

          2)甲苯

          【解析】試題分析:(1)含有苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物,則屬于芳香族化合物的是ACDEFG;含有苯環(huán)的碳氫化合物屬于芳香烴,則屬于芳香烴的是CDEFG;苯上的氫原子被烷烴基取代所得到化合物是苯的同系物,則屬于苯的同系物的是DE。

          2)已知芳香烴A是煤焦油分餾出的一種組分。A不與溴水反應,但能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。1 mol A在鎳催化劑的作用下,可與3 mol H2發(fā)生加成反應,說明含有1個苯環(huán)。0.5 mol A完全燃燒,生成3.5 mol CO22 mol H2O,因此分子中碳氫原子的個數(shù)分別是3.5mol÷0.5mol7、4mol÷0.8mol8,即分子式為C7H8,名稱是甲苯,與濃硝酸、濃硫酸混合酸在100℃時反應的化學方程式為。

          練習冊系列答案
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          【題目】在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1 的氫氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氫氰酸溶液的體積關系曲線如下圖所示,有關粒子濃度大小關系正確的是

          A. 在 A、B 間任意一點:c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+

          B. 在 B 點:c(Na+) = c(CN-)﹥c( OH-) = c(H+),且 a=7.5

          C. 在 C 點:c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+

          D. 在 D 點:c(HCN) + c(CN-)﹥2c(Na+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是( )

          A.欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末

          B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應的主要氣體

          C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

          D.大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鈦的化合物如TiO2Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

          1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

          2TiCl4熔點是-25,沸點136.4,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4B原子的雜化類型為____________;

          3)在 TiO2催化作用下,可將CN氧化成CNO,進而得到N2。與CNO互為等電子體的分子化學式為_________________

          4Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填相同不同),綠色晶體中配體是______

          5TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結構形式如圖1,化學式為____________

          6金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_________________。

          圖甲

          (2)NO是有毒氣體。某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

          實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

          A.鐵 B.鋁

          C.鉑 D.玻璃

          打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是________________(填化學方程式)。

          (3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

          圖乙

          長玻璃管的作用是______________________________________________

          讓反應停止的操作方法及原因是________________________________

          以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。

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          【題目】己知Li2Ti5O15Na2O2中都含有過氧鍵,Ti的化合價為+4,Na2O2中含有一個過氧鍵,則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為

          A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0~t1階段保持恒溫、恒容,且cB未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件,其中t3時刻為使用催化劑。

          1若t1=15s,則t0~t1階段的反應速率為vC= 。

          2t4時刻改變的條件為

          3已知t0~t1階段該反應放出或吸收的熱量為Q kJQ 為正值,試寫出該反應的熱化學方程式:__________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下敘述正確的是( )

          A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

          B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

          C. 該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

          D. 該反應中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物,H2O為還原產(chǎn)物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】科學家冶煉出了純度高達 99.999%的鐵,估計它不會具有的性質(zhì)是( )

          A. 硬度比生鐵低

          B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

          C. 與 4mol/L 鹽酸的反應速率比生鐵快

          D. 在冷的濃硫酸中可以鈍化

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