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          【題目】已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)
          A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生
          B.相同條件下，2 mol H2的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH的能量
          C.相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量
          D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，相同條件下，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
          B. C. 相同條件下，反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO 的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的總能量，故B錯(cuò)誤，C正確；
          D. 達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度不一定相等，只能說濃度不再改變，故D錯(cuò)誤。
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)
          A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3，提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵�；卮鹣铝袉栴}：
          Ⅰ．（1）如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性？____。
          （2）B中加入藥品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)打開分液漏斗的活塞、______，關(guān)閉_____，一段時(shí)間后，關(guān)閉_______，打開_____（填旋塞的編號(hào)）。
          （3）將制得的碳酸亞鐵懸濁液過濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。
          （4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用分子式表示）_____。
          （5）從環(huán)境保護(hù)的角度分析，該裝置存在不足之處，請寫出改正措施__________。
          Ⅱ．某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，用氧化還原滴定法可測定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下：
          ①取10片補(bǔ)鐵劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配成100mL待測溶液。
          ②量取20.00mL待測液于錐形瓶中。
          ③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液的體積，重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。
          （6）上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸對KMnO4溶液進(jìn)行酸化，對測定結(jié)果的影響是_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
          （7）每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g（用代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
          A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
          B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
          C. 加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
          D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用下圖表示，且x，y，z都含有相同的一種元素。圖示中有部分生成物未列出來
          （1）①若x是AlCl3，則y的化學(xué)式是________________
          ②若x的陰離子含有鋁元素，寫出此陰離子與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________________
          （2）若x是一種黃綠色有毒單質(zhì)氣體，A是世界使用量最大的一種金屬單質(zhì)。
          ①寫出A元素原子的電子排布式：__________________
          ②配制y的溶液，一般不是把Y的晶體溶于水，而是把y的晶體先溶解于_________（填化學(xué)式）溶液中。
          ③如何檢驗(yàn)z物質(zhì)中的陽離子：________________________________________________。
          （3）①若x是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體的中心原子軌道雜化類型是______________
          ②下列各組組合，不符合上圖反應(yīng)的是______________（填序號(hào)）
          Ⅰ x: N2 A: O2 Ⅱ x: Al A: NaOH Ⅲ x: Ba(OH)2 A: CO2 
          Ⅳ x: S A: O2 Ⅴ x: HNO3 A: Fe Ⅵ x: SiO2 A: C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，如圖所示。
          (1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
          (2)3 min內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
          (3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。
          ①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體
          (4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 
          B．混合氣體的密度不變
          C．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變 
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          E．v(NO2)=2v(N2O4) 
          F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
          (1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          (2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
          (4)C中盛放CCl4的作用是________________。
          (5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列離子方程式中，正確的是
          A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑
          B. SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
          C. 氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O  Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
          D. Na2S溶液中的水解：S2—+2H2O==H2S+2OH—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
          C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
          

			
          

			
          
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