Question

【題目】下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)元素	原子半徑（）	最高價態(tài)	最低價態(tài)
①	1.02
②	2.27		—
③	0.74	—
④	1.43		—
⑤	0.77
⑥	1.10
⑦	0.99
⑧	1.86		—
⑨	0.75
⑩	1.17

試回答下列問題。

（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為______；元素①的原子價電子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（填化學式）。

（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗證該結(jié)論的是______（填序號）。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負性

D．含氧酸的酸性

E．最簡單氫化物的穩(wěn)定性

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

Answer 1

【答案】② 氮元素 CE

【解析】

前20號元素中，①③都為最低價-2，處于VIA族，①有+6價，③只有-2價，則①為S、③為O；⑤⑩都有+4、-4價，處于IVA族，⑤的原子半徑較小，則⑤是C、⑩是Si；⑥⑨都有+5、-3價，處于VA族，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P、⑨是N；⑦有+7、-1價，為ⅦA族元素，⑦是Cl元素；④只有+3價，為ⅢA族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以④是Al元素；②⑧最高正價為+1，沒有負價，處于IA族，②的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則②為K，②⑧原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則⑧為Na；據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）在同一周期中，從第ⅠA族到第ⅦA族，元素的第一電離能呈增大趨勢；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是②；

（2）C、P、Cl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl3或CCl4。元素N和Si形成的化合物的化學式為Si3N4；元素S的原子價電子排布式是3s23p4；

（3）元素的非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱為Cl＞S＞P＞Si，故其氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（4）③是O元素、⑨是N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性較弱的是氮元素；A．分子間作用力影響氣態(tài)氫化物的物理性質(zhì)，不能說明元素非金屬性強弱，故A錯誤；B．單質(zhì)分子成鍵不同，鍵能不能說明元素非金屬性強弱，故B錯誤；C．電負性越大，對鍵合電子吸引力越大，元素非金屬性越強，故C正確；D．氧元素沒有含氧酸，不能比較最高價含氧酸的酸性判斷非金屬性強弱，故D錯誤；E．氫化物中，鍵長越長，鍵能越小，氫化物越不穩(wěn)定，元素的非金屬性越弱，故E正確；F．兩單質(zhì)在自然界的存在形式不能比較元素的非金屬性強弱，故F錯誤，故選CE。