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        1. 【題目】度魯特韋可以用于治療感染,M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下:部分反應條件或試劑略去

          己知:

          .+

          .R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

          .R1CHO+

          (1)麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、___________________

          (2)A是苯的同系物,A→B的反應類型是_________。

          (3)B→C的反應條件是___________________。

          (4)C→D的化學方程式是_______________________________________。

          (5)E不能與金屬Na反應生成氫氣,麥芽酚生成E的化學方程式是_______。

          (6)G的結構簡式是_____________________。

          (7)X的分子式為,X的結構簡式是_______________。

          (8)Y分子式為,與X具有相同種類的官能團,下列說法正確的是______

          X互為同系物能與羧酸發(fā)生酯化反應 在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應

          (9)K→M轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,中間產(chǎn)物2的結構簡式是_______。

          【答案】碳碳雙鍵 羥基 取代反應 水溶液、加熱 2+O2 2+2H2O

          【解析】

          A是苯的同系物,A發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)B分子式知,A,BD不飽和度,苯環(huán)的不飽和度是4,則D中還含有碳氧雙鍵,為,則CB和麥芽酚發(fā)生取代反應生成E,ED發(fā)生信息I的反應,E不能與金屬Na反應生成氫氣,則B中溴原子和麥芽酚中的發(fā)生取代反應,則E;根據(jù)信息I知,生成的F,F發(fā)生消去反應生成G,G發(fā)生信息II的反應;

          X的分子式為,生成J的反應為信息III的反應,為取代反應,X,K發(fā)生三步反應生成MY的分子式為,YX具有相同種類的官能團,為。

          麥芽酚中含有官能團的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和羥基,

          故答案為:碳碳雙鍵、羥基;

          的反應類型是取代反應,

          故答案為:取代反應;

          ,C,BNaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應生成C的反應條件是NaOH水溶液、加熱,

          故答案為:NaOH水溶液、加熱;

          為苯甲醇、D為苯甲醛,C發(fā)生催化氧化生成D的化學方程式是2+O2 2+2H2O,

          故答案為:2+O2 2+2H2O;

          麥芽酚生成E的化學方程式是

          故答案為:;

          的結構簡式是,

          故答案為:;

          的分子式為X的結構簡式是,

          故答案為:;

          、Y結構不相似,所以YX不互為同系物,故錯誤;

          中含有醇羥基,所以能與羧酸發(fā)生酯化反應,故正確;

          連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有H原子,所以Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應,故正確;

          故選:bc;

          先發(fā)生成肽反應,然后發(fā)生信息III的反應,再發(fā)生取代反應,中間產(chǎn)物2

          故答案為:。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】

          鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用;卮鹣铝袉栴}:

          (1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

          (2)N、P、As為同一主族元素,其電負性由大到小的順序為____________________,它們的氫化物沸點最高的是____________。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學式是_____________。

          (3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

          ①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

          ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O 的第一電離能最大的為_______,其原因是_____________________

          (4) 砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

          鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素。回答下列問題:

          (1)Zn原子核外電子排布式為________________。

          (2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能1(Zn)_______1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

          (3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃),其化學鍵類型是_________;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是________________。

          (4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構型為________________,C原子的雜化形式為________________

          (5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為________________g·cm-3(列出計算式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOHROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是

          A.時,溶液中微粒濃度的關系是:

          B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時,溶液中離子濃度的關系是:

          C.時,溶液中微粒濃度的關系是:

          D.時,不可能存在:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關實驗操作,說法正確的是

          A. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,容量瓶中有少量的水會導致溶液濃度偏低

          B. 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度氨水,選用酚酞做指示劑的結果比甲基橙更準確

          C. 測定硫酸銅晶體中結晶水含量時,加熱后的坩堝應直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻

          D. 測定中和熱時,應迅速將酸、堿稀溶液在有保溫措施的容器內(nèi)混合、攪拌,記錄最高溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖是元素周期表的一部分:

          數(shù)據(jù)編號

          滴入NaOH溶液的體積

          溶液的pH

          HX

          HZ

          1

          0

          3

          1

          2

          a

          b

          時,用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化,實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

          A.通過分析可得表格中,

          B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

          C.由于Z元素的非金屬性比Y強,所以Z氫化物的酸性較強

          D.的水溶液中:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是:

          A

          B

          C

          D

          方案

          2mL1mol/LNaOH溶液中,加入51mol/L氯化鎂溶液,有白色沉淀,再加入5滴氯化鐵溶液,觀察沉淀顏色

          實驗室制備氫氣,用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應,反應速率加快

          目的

          探究濃度對化學反應速率的影響

          探究沉淀溶解平衡的移動

          探究形成原電池對反應速率的影響

          探究溫度對化學平衡的影響

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD、E五種微粒:

          A微粒核內(nèi)有12個中子,核外M電子層上有1個電子;

          B微粒得到2個電子后,其電子層結構與Ne相同;

          C微粒帶有2個單位的正電荷,核電荷數(shù)為12;

          D微粒核外有18個電子,當失去2個電子時呈電中性;

          E微粒不帶電,其質(zhì)量數(shù)為1

          (1)請寫出各微粒的符號:A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________;

          (2)A、D兩元素形成的化合物屬于_____________晶體,電子式_____________,

          (3)B、E兩種元素的原子之間可以通過_____________(填化學鍵的名稱)形成化合物的化學式有_____________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】回答問題:

          .常溫下,CaSKsp=108,飽和溶液中存在平衡: CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)

          1)①該溫度下,將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合,能否產(chǎn)生沉淀?答___;溫度升高時,Ksp__(增大、減小不變下同)

          ②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)___,原因是___(用文字和離子方程式說明)。

          2)若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應的離子方程式___

          .(已知Ksp[Fe(OH)3]1038)0.01mol/L FeCl3溶液中,如果要生成Fe(OH)3沉淀,應調(diào)整溶液pH,使pH___,若要使其沉淀完全,pH___。(提示:填數(shù)據(jù)時,要有>,<,=

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          同步練習冊答案