Question

下列各物質(zhì)中，按熔點由高到低的順序排列正確的是( )

A．CH₄＞GeH₄＞SnH₄ B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO

C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金剛石＞SiO₂＞MgO

Answer 1

D

解析:

晶體熔點的高低取決于構(gòu)成該晶體結(jié)構(gòu)的粒子間結(jié)合能力的大小。

A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點取決于分子間作用力的大小。一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，故A項各物質(zhì)熔點應(yīng)為逐漸升高的順序。

B項物質(zhì)均為離子晶體，離子晶體熔點高低取決于離子鍵鍵能的大小，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項各物質(zhì)熔點也應(yīng)為升高順序。

C項物質(zhì)均為同主族的金屬晶體，其熔點高低取決于金屬鍵的強弱，而金屬鍵能與金屬原子半徑成反比，與價電子數(shù)成正比；堿金屬原子半徑依Li一Cs的順序增大，價電子數(shù)相同，故熔點應(yīng)是Li最高，Cs最低。

D：一般原子晶體的熔點高于離子晶體。原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，而鍵能則與鍵長成反比，即：鍵長越短則鍵能越大；石墨中C—C鍵的鍵長比金剛石中C—C鍵的鍵長更短些，所以石墨熔點比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高。