Question

不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為S0₂，也可被還原為氫氣．某校研究性學習小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算．
（1）該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是

 

．
（2）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol?L^-1H₂SO₄，反應．為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是（填字母）

 

A．100mL    B．200mL    C．400mL    D．500mL
（3）若1.30g鋅粒完全溶解．氫氧化鈉洗氣瓶增重0.64g（燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同）．則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體（標準狀況），請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系

 

．
（5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意的事項是

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）可關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，觀察液面是否發(fā)生變化；
（2）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H₂）=0.02mol，v（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，以此選擇量氣管的適宜規(guī)格；
（3）如發(fā)生Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂On（Zn）=0.02mol，應生成n（SO₂）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成；
（4）根據(jù)反應的方程式Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑計算，n（Zn）=n（SO₂）+n（H₂）；
（5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大；
（6）為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意氣體溫度、壓強等問題的影響．

解答：解：（1）檢驗氣密性，可關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化；
（2）n（Zn）=0.02mol，理論生成n（H₂）=0.02mol，v（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，則應選擇500mL量氣管，故答案為：D；
（3）如發(fā)生Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂On（Zn）=0.02mol，應生成n（SO₂）=

0.64g

64g/mol

=0.01mol，小于0.02mol，說明還有氫氣生成，還發(fā)生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
故答案為：Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）反應的方程式Zn+2H₂SO₄=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，則n（Zn）=n（SO₂）+n（H₂），
所以

a

65

=

b

64

+

V

22400

，
故答案為：

a

65

=

b

64

+

V

22400

；
（5）若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，則氫氧化鈉洗氣瓶增重偏大，故答案為：偏��；
（6）為了準確地測量氣體體積，讀數(shù)時應注意氣體溫度、壓強等問題的影響，則應注意①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)； ②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平，
故答案為：①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)； ②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；③眼睛視線與液面最低處相平．

點評：本題易濃硫酸的性質(zhì)為載體綜合考查化學實驗設(shè)計，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握實驗原理．