Question

某化學(xué)興趣小組利用細(xì)廢鐵屑制取FeCl₃?6H₂O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾；

②按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，然后將①得到的濾液放入試劑瓶B中；

③將石墨電極X、Y連接上直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開電源；

④試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作，可得到FeCl₃?6H₂O晶體。

請回答下列問題：

（1）A中的X極應(yīng)連接電源的          極，

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                ；

    B中溶液顏色的變化是                                                      ；

B中反應(yīng)的離子方程式是                                  。

（2）燒杯C中應(yīng)盛放的試劑是            ，

其作用是                                                                 。

（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃?6H₂O晶體，步驟④需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次是（填序號）           

A．蒸發(fā)濃縮    B．洗滌      C．過濾    D．冷卻結(jié)晶

（4）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是                          

                                                                             。

Answer 1

（1）負(fù)；  ，由淺綠色變?yōu)樽攸S色，

     

（2）NaOH溶液；  吸收Cl₂

（3）A   D    C    B

（4）抑制Fe³⁺水解