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          【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學(xué)鍵的鍵能：
          化學(xué)鍵
          鍵能kJ/mol
          H-H
          436
          N-H
          391
          N N
          946
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
          B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；
          C. 根據(jù)A中分析可知反應(yīng)熱ΔH＝－92 kJ·mol－1，C錯(cuò)誤；
          D. 根據(jù)方程式和以上分析可知生成1 mol NH3放出92 kJ÷2＝46kJ熱量，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)乙裝置的名稱是________；Zn為________極。
          (2)寫(xiě)出電極反應(yīng)：Cu極：______________________；石墨棒極：______________________。
          (3)當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)為________________。
          (4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”)。
          (5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將________。
          (6)若乙中電極不變，將其溶液換成飽和Na2SO4溶液，閉合K一段時(shí)間，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na2SO4·10H2O析出，假設(shè)溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
          出現(xiàn)黃色沉淀
          Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
          B
          常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值
          前者的 pH值比后者的大
          非金屬性：S>C
          C
          向某溶液中滴加足量鹽酸
          溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁 
          溶液中含有S2-和 SO32-
          D
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
          B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率
          C.反應(yīng)2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔS＜0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
          D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.常溫下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值減小
          B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別中和等體積等pH的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大
          C.常溫下，pH＝10的氨水中，由水電離出的OH－濃度為1×10－4mol·L1
          D.常溫下，向10 mL pH＝2的鹽酸中分別加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均為3，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，則V1∶V2＝11∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。
          (2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①儀器B的名稱是______。
          ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
          a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2 
          d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻到室溫
          (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
          ①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出。
          A.NaOH B.品紅 C.濃H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2 
          ②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是
          A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
          B.N2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率為 100%
          C.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
          D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過(guò)程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
          (1)寫(xiě)出F的化學(xué)式______；寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途______；
          (2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______，寫(xiě)出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；
          (3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式______；
          (4)溶液I中所含金屬離子是______。
          

			
          

			
          
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