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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          要配制物質的量濃度為1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是
          


          A．50mL容量瓶          B．100mL容量瓶        C．250mL容量瓶        D．500mL容量瓶
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
          （1）填表：
          

          


          
配制時應稱量
          NaOH的質量/g          		
已給儀器
配制時除已給儀器外
          還需要的其他儀器
          

          

          2.0
          2.0
          		
燒杯、藥匙、
          托盤天平          		

          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          （2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是
          該溶液的密度
          該溶液的密度
          （用文字說明）．
          （3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
          C
          C
          （填字母）
          A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
          B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          D．在定容時仰視容量瓶刻度線
          2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
          （1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          2H2S+O2=S↓+2H2O
          ．
          （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；C中的現象是：
          無色溶液變?yōu)樗{色
          無色溶液變?yōu)樗{色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          要配制物質的量濃度為2mol?L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          1、實驗室要配制物質的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
          （1）填表：
          配制時應稱量
          NaOH的質量/g          		已給儀器配制時除已給儀器外
          還需要的其他儀器
          ______燒杯、藥匙、
          托盤天平          		______
          （2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______（用文字說明）．
          （3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是______（填字母）
          A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
          B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
          C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          D．在定容時仰視容量瓶刻度線
          2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗．
          （1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：______．
          （2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應時轉移5mol電子．則B中發(fā)生反應的離子方程式是：______；C中的現象是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年重慶市萬州二中高一（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          要配制物質的量濃度為2mol?L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正確的是（ ）
          A．稱取45gCuSO4?5H2O固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取90mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
          B．稱取32gCuSO4固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
          C．稱取32gCuSO4固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
          D．稱取50gCuSO4?5H2O放入100mL燒杯中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后轉移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復搖勻
          

			
          

			
          
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