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          用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當(dāng)某電極質(zhì)量增加19.2g時(shí)，停止通電。將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質(zhì)量為

          1. A.
            77.6 g
          2. B.
            80g
          3. C.
            92 g
          4. D.
            82.7 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          試題分析：通電后發(fā)生反應(yīng)有，陽(yáng)極：Fe-2e-=Fe2+；陰極：Cu2++2e-=Cu 
          電極質(zhì)量增加全為Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
          將溶液蒸干灼燒，得到固體為FeSO4、CuSO4,其中n（FeSO4）=0.3mol，
          n（CuSO4）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m總=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
          考點(diǎn)：電解池原理，化學(xué)計(jì)算
          點(diǎn)評(píng)：本題以電解為背景，涉及到了化學(xué)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)生要熟練掌握電解的電極反應(yīng)，這是解題的前提。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          


          （1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。
          


          已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)， 溶液中 c(Ba2+)=        
 。
          


          （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
          


          ①檢驗(yàn)晶體中含有NH4+的方法為_(kāi)______。
          


          ②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
          


          a．(NH4)2Fe(SO4)2
    b．NH4HSO4
   c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3
          


          其中C(NH4+)由大到小的順序?yàn)?u>                  
（填選項(xiàng)字母）。
          


          （3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8)常作強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。
          


          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應(yīng)的離子方程式為                   
          


          ②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____                
__電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
          


          ③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))                                                                      
(列式并計(jì)算）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽(yáng)極電解溶液，然后在陽(yáng)極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。
          （1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是___________________。
          （2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是____________________。
          （3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；若通過(guò)相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、作陽(yáng)極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。
          （4）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
          【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10-3 mol/L）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。 
          

          【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為 1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2。則 
          ①實(shí)驗(yàn)1的目的是______________________； 
          ②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是_____________________； 
          ③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由圖1可知，
          800 min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。 
          

			
          

			
          
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