Question

（Ⅰ）原電池是一種將

化學

能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．如圖所示的原電池中，鋅片上發(fā)生

氧化

反應（填“氧化”或“還原”）．
（Ⅱ）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．請回答下列問題：
（1）電池的負極材料是

鋰

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為

2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂

；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應

．
（4）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，生成Na₂SO₃和NaCl． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是

出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成

，反應的化學方程式為

SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑

．

Answer 1

分析：（Ⅰ）根據(jù)原電池的定義判斷；根據(jù)得失電子判斷；
（Ⅱ）（1）根據(jù)電極材料的活潑性判斷；
（2）先確定反應類型，再根據(jù)反應方程式寫出電極反應式；
（3）根據(jù)類比鈉的活潑性判斷鋰的活潑性，根據(jù)鋰的活潑性以及SOCl₂的性質(zhì)分析；
（4）根據(jù)SOCl₂與NaOH溶液反應的生成物確定SOCl₂與水反應的生成物，根據(jù)與水反應生成物的性質(zhì)判斷反應現(xiàn)象，從而寫出與水反應的方程式；

解答：解：（Ⅰ）原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負極，負極上失電子，發(fā)生氧化反應．
故答案為：化學；    氧化；
（Ⅱ）（1）鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極．
故答案為：鋰；
（2）正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)反應方程式知，SOCl₂得電子生成Cl^-、S、SO₂．
故答案為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂
 （3）鋰和鈉是同一主族的元素，性質(zhì)具有相似性，鈉和空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以鋰和空氣中的氧氣、水蒸氣也能反應；SOCl₂也可與水反應，所以組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行．
故答案為：鋰是活潑金屬，易與H₂O、O₂反應；SOCl₂也可與水反應．
（4）由NaOH和SOCl₂生成Na₂SO₃和NaCl兩種鹽知，SOCl₂和水生成酸或酸性氧化物，根據(jù)原子守恒得，SOCl₂和水生成
SO₂和HCl，二氧化硫有刺激性氣味，HCl遇水蒸氣形成小液滴出現(xiàn)白霧，所以實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成．
故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；   SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．

點評：本題以原電池為載體考查了化學電源新型電池，Li-SOCl₂電池雖是新型電池，以教材中Cu-Zn原電池的工作原理為依據(jù)，判斷該電池的正負極及電極反應式．要學會從教材中找出知識點原型進行知識遷移、解決問題的方法．