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          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
          A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
          C．還原性：Li > Na > K > RbD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析的原子核外均有個(gè)電子，但核電核數(shù)依次增加，核對(duì)核外電子的引力逐漸增加，微粒半徑依次減小，故A正確；
          氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性取決于非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)。的非金屬性依次減弱，因而其氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故B正確；
          的原子核最外層均只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失去而變?yōu)檎粌r(jià)陽離子，但隨著核電荷數(shù)增加，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失去電子的增強(qiáng)，故其還原性，故C錯(cuò)；
          元素的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化性酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正確
          故正確答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
           
          ．
          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
           
          ．
          （4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          （5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
           
          ．
          a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
          c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
          （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          32
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
          
                
          A、濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣B、Na2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污C、鋰質(zhì)量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負(fù)極材料D、ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年重慶市三峽名校聯(lián)盟高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          W、M、N、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
          


          


          （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________
          


          （2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．正確的是________________
          


          A．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn) M＞X＞Z
          


          B．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
          


          C．X分別與W和Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型，晶體類型均相同
          


          D．Z元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于Y元素的含氧酸
          


          （3）元素W與M按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物A的電子式為______________。
          


          （4）X、Z與氫三種元素按1:2:2形成的五原子化合物屬于_______分子（填 “極性” “非極性”）
          


          （5）與Z同族的元素都能形成氫化物，其中水溶性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）
          


          （6）含有N元素的兩種常見離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，試寫出該離子方程式
________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省池州市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序數(shù)依次增大。A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88.6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題：
          


          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式____。
          


          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是____。
          


          （3）Y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）____。
          


          （4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD。寫出反應(yīng)的離子方程式____。
          


          （5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是               
。
          


          a．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 
b．離子半徑：Na+>S2－
          


          c．第一電離能N>O        d．元素電負(fù)性：C>H
          


          （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  
△H=+49.0kJ/mol
          


          ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  
△H=－192．9kJ/mol
          


          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44
kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
          


           
          

			
          

			
          
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