日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關元素X的說法錯誤的是
          

          [     ]
          A. 元素X不可能是金屬元素
          B. 元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
          C. 元素X一定能形成化學式為KXO3的鹽
          D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質只有氧化性．
          （1）寫出Z的氣態(tài)氫化物的結構式
          H-S-H
          H-S-H
          ，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖
          ．
          （2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          2Cu2++2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+4H++O2↑
          ．
          （3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

          ①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
          相同
          相同
          ；
          ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
          ．
          （4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
          AC
          AC
          ，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
          當加入氨水時，使該溶液變?yōu)閴A性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
          （寫出其中一種即可）．
          A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
          （5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
          寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。
           
              
          元素
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          Z
                      		    
          W
                      		 
           
              
          原子半徑/nm
                      		    
          0.077
                      		    
          0.074
                      		    
          0.186
                      		    
          0.102
                      		 
           
              
          主要化合價
                      		    
          -4，+4
                      		    
          -2
                      		    
          +1
                      		    
          -2，+6
                      		 
          請回答： 
          1.X位于元素周期表的         　   ，畫出Z原子結構示意圖  　　 　    ，
          Z2W是離子晶體，寫出其電子式  　　　　 　    。
          2.X單質能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應，產物有XY2、WY2和水，
          其反應的化學方程式為                                             ；
          3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧，其反應的化學方程式為              ；
          若反應中轉移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產物的體積是       （標準狀況）。
          4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 :8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                 ，則證明原溶液中含有該陰離子。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學質量檢查理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：
          （1）寫出X的原子結構示意圖_______________。
          （2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。
          （3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
          II．運用所學化學原理，解決下列問題：
          （4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。
          （5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式為____________。
          （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為_________。
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆廣西北海市合浦縣教育局高一下學期期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，其原子半徑及主要化合價如下表所示。又知X與Y、Z與W分別位于同一周期，Y、W處于同一主族。
          




          
 
          
  
  
          元素
          
            		
  
  
          X
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
  
  
          W
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原子半徑/nm
          
            		
  
  
          0.077
          
            		
  
  
          0.074
          
            		
  
  
          0.186
          
            		
  
  
          0.102
          
            		
 
          
 
          
  
  
          主要化合價
          
            		
  
  
          -4，+4
          
            		
  
  
          -2
          
            		
  
  
          +1
          
            		
  
  
          -2，+6
          
            		
 
          

          




          請回答： 
          


          1.X位于元素周期表的         　   ，畫出Z原子結構示意圖  　　 　    ，
          


          Z2W是離子晶體，寫出其電子式  　　　　 　    。
          


          2.X單質能與某酸（H2WY4）的濃溶液發(fā)生反應，產物有XY2、WY2和水，
          


          其反應的化學方程式為                                             ；
          


          3.Z2Y2可與XY2發(fā)生反應可給潛水艇供氧，其反應的化學方程式為              
；
          


          若反應中轉移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產物的體積是       （標準狀況）。
          


          4.Y、Z、W三種元素可組成質量比為5.75 :
8 : 4的某種化合物。實驗室檢驗該化合物中所含陰離子的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，                 
，則證明原溶液中含有該陰離子。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原高考資源網子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如下圖所示轉化（部分產物已略去）：
          （1）Y在周期表的位置是______________________；Z2的結構式是________。
          （2）反應①的離子方程式____________________________________________。
          （3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如右圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。
          I、寫出反應②的離子方程式_____________________ 
          II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 
          Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　　　　 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案