Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是    

  A．某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

  B．某溶液中存在的離子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，則離子濃度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－）＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

  C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與 pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

  D．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】略